Ulangan kimia

1.Jlaskan lima paktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi

  1. Konsentrasi   Reaktan
    Semakin tinggi konsentrasi pereaksi, semakin banyak partikel yang rapat dalam volume yang sama. Hal ini mengakibatkan frekuensi tumbukan efektif antarpartikel meningkat, sehingga laju reaksi semakin cepat.
  2. Suhu
    Kenaikan suhu meningkatkan energi kinetik partikel. Akibatnya, partikel bergerak lebih cepat, menghasilkan tumbukan yang lebih sering dan lebih kuat (lebih banyak partikel memiliki energi yang cukup untuk melampaui energi aktivasi), sehingga laju reaksi meningkat.
  3. Luas permukaan   Bidang Sentuh
    Khusus untuk reaktan padat, semakin kecil ukuran partikel (serbuk), semakin luas permukaan yang terpapar. Luas permukaan yang lebih besar memungkinkan lebih banyak kontak reaktan antarpartikel, sehingga laju reaksi meningkat.
  4. Katalis
    Katalis adalah zat yang ditambahkan untuk mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi (
    A
    a
    ) tanpa ikut bereaksi secara permanen. Katalis menyediakan jalan alternatif reaksi dengan hambatan yang lebih rendah.
  5. Tekanan   (Khusus Gas)
    Pada reaksi yang melibatkan gas, peningkatan tekanan akan memperkecil volume. Hal ini memperdekat jarak antarpartikel, meningkatkan konsentrasi, dan mempercepat frekuensi tumbukan, sehingga laju reaksi meningkat.
2.Pengamatan laju untuk reaksi: 
2N2HAI4(G)+HAI2(G)2N2HAI5(G)
 disajikan dalam tabel berikut:
Percobaan
 (M)
 (M)
Laju Reaksi (
)
10,10,12,4
20,10,22,4
30,20,24,8
Tentukan:
a) Urutan reaksi terhadap 
N2HAI4

b) Orde reaksi terhadap 
HAI2

c) Persamaan laju reaksi
d) Harga konstanta laju reaksi (
k
)
e) Laju reaksi jika konsentrasi 
 dan 

Jawaban dan Penyelesaian
a) Orde Reaksi terhadap 
N2HAI4
 (
X
)

Cari percobaan di mana 
 tetap (Percobaan 2 dan 3).
v3v2=([N2HAI4]3[N2HAI4]2)X
4,82,4=(0,20,1)X
2=2XX=1
Orde terhadap 
N2HAI4
 adalah 1.
b) Orde Reaksi terhadap 
HAI2
 (
y
)

Cari percobaan di mana 
 tetap (Percobaan 1 dan 2).
v2v1=([HAI2]2[HAI2]1)y
2,42,4=(0,20,1)y
1=2yy=0
Orde terhadap 
HAI2
 adalah 0.
c) Persamaan Laju Reaksi
Persamaan umum: 

Substitusikan pesanan yang didapat:
 atau 
d) Harga 
k
 (Konstanta Laju Reaksi)

Gunakan data percobaan 1:
v=k[N2HAI4]
2,4=k(0,1)
k=2,40,1=24
Harga 
 (Satuan 
k
 untuk order 1 adalah 
S-1
).
e) Laju Reaksi jika 
 dan 

v=k[N2HAI4]
v=24×0,5
v=12M/S
Laju reaksinya adalah 

.

Comments